Enlaces Químicos (Cesar Torres)

 El átomo y sus partes

El átomo es la unidad más pequeña de la materia y esta tiene las propiedades de un elemento químico y está formado por tres principales partículas subatómicas:

-Protón: tienen carga positiva, se encuentran en el núcleo.

-Neutrón: no tienen carga, se encuentran en el núcleo.

-Electrones: tienen carga negativa, giran alrededor del núcleo en distintos niveles de energía. 

¿Por qué el átomo buscar estar estable?

El objetivo principal del átomo es alcanzar un configuración electrónica estable, esto se logra cuando su última capa de electrones esta completa. Esta capa se llama capa de valencia y para estar estable debe cumplir la regla del octeto ( Los átomos ganan, pierden o comparten electrones hasta tener 8 electrones en su capa mas externa).

Enlaces Químicos

La química está llena de conexiones que nos son visibles a simple vista. Todo está unido gracias a enlaces químicos desde el agua que tomamos hasta las sillas en que nos sentamos. 

Pero estos enlaces no son todos iguales algunos roban, comparten y otros son una gran cantidad de electones. 

Tipos de Enlaces Químicos

-Enlace iónico: 

En este enlace no hay compartición de electrones si no de la transferencia de estos. Un átomo cede electrones y otro los gana y así logran tener una configuración estable, pero uno se vuelve positivo (catión) y el otro negativo (anión).

-Enlace Metálico:

En estos, los átomos no forman enlaces individuales, sino que comparten una nube de electrones que se mueven libremente entre ellos. 

Ejemplo: El cobre (Cu), el hierro (Fe) o el oro (Au).

-Enlace Covalente:

En este, los átomos comparten electrones para cumplir la regla del octeto. Los elementos que se unen tienen una electronegatividad similar y tienen la tendencia a atraer hacia sí los elemtos compartidos.

Ejemplo: HCL

Enlaces Covalentes Polares y no Polares 

-Enlace covalente polar:

Cuando dos átomos comparten electrones para mantenerse juntos forman un enlace covalente. Pero no todos los átomos son iguales, algunos jalan con más fuerza esos electrones, como el oxígeno o el flúor. Cuando eso pasa el enlace se vuelve polar, porque un lado de la molécula queda con una ligera carga negativa y el otro con una positiva.

Un ejemplo de esto es el agua (H2O), el oxígeno atrae más los electrones y por eso el lado del oxígeno queda un poco negativo y el hidrógeno queda un poco positivo.

-Enlace covalente no polar:

Cuando los átomos comparten los electrones de forma más equitativa el enlace es no polar o también conocido como apolar. Por ejemplo, el oxígeno molecular (O2) y el Cl2

Diferencias de los enlaces covalentes polares y no polares

- Enlace covalente no polar:

1. Los electrones se comparten de manera equitativa entre los átomos.

2. Tienen una diferencia de electronegatividad muy pequeña (menor que 0.4).

3. No tienen cargas parciales, la molécula es neutra.

4. No tiene polos positivos y negativos.

- Enlace covalente polar:

1. Los electrones se comparten de manera desigual (uno de los átomos atrae más los electrones)

2. Se generan cargas parciales S+ (menos electronegativo) y S- (más electronegativo).

3. Su electronegatividad es moderada (entre 0.4 y 1.7 aprox).

4, Tiene un polo negativo y uno positivo.